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Anorganische Verbindung Klassifizierung

Anorganische Verbindungen, Verbindungen haben nichts mit dem Körper zu tun (ein paar im Zusammenhang mit dem Körper der Verbindung und anorganische Verbindung, wie Wasser), und organische Verbindungen, bezieht sich in der Regel nicht enthalten Kohlenstoff-Verbindungen, einschließlich Kohlenstoffoxid, Carbonat, Carbonat , Cyanid usw., im Folgenden als anorganische Stoffe bezeichnet.

Die überwiegende Mehrheit der anorganischen Materialien kann in vier Kategorien eingeteilt werden: Oxid, Säure, Alkali und Salz. Die anorganischen Substanzen im Organismus umfassen hauptsächlich Wasser und einige anorganische Ionen wie Na +, K +, Ca2 +, Mg2 +, Cl -, SO42 - usw. Fast alle Elemente der Natur existieren im menschlichen Körpergewebe Zusätzlich zu Kohlenstoff, Wasserstoff, Sauerstoff und Stickstoff besteht hauptsächlich in Form von organischen Verbindungen, der Rest werden zusammen als anorganische Mineralien (oder Asche) bezeichnet. So besteht das Mineral hauptsächlich aus: Wasser und anorganischem Salz, das Wasser kann eingestuft werden als: gebundenes Wasser und freies Wasser und gebundenes Wasser ist wichtige Bestandteile der zellulären Struktur, freies Wasser ist ein gutes Lösungsmittel, Transportmaterial, an chemischen Reaktionen teilnehmen. Anorganisches Salz kann unterteilt werden in: Ion und Verbindung, Ion ist die Lebenstätigkeit, die Zell normal beibehält, Verbindung ist der wichtige Bestandteil der Verbindung innerhalb der Zelle.

Oxid

Es besteht aus zwei Elementen, von denen eine eine Verbindung von Sauerstoff ist. Die Substanz, die mit Sauerstoff reagieren kann, heißt Oxid. Nach den chemischen Eigenschaften kann das Oxid in saures Oxid und alkalisches Oxid aufgeteilt werden. Säureoxid: ein Oxid, das als Säure oder Salze mit Wasser versetzt wird. Zum Beispiel sind Schwefeltrioxid, Phosphoroxid, Kohlendioxid usw., von denen die meisten saure Oxide sind.

Alkalische Oxide: Oxide, die mit Säuren reagieren können, um Salze und Wasser zu bilden, und Produkte können nur Salz und Wasser haben und keine anderen Substanzen können hergestellt werden. Grundoxide sind aktives Metalloxid und andere Metalle mit niedrigpreisigen Oxiden wie CaO, BaO und CrO, MnO.

Anorganische säure

Eine Gruppe von Verbindungen, die in einer wässrigen Lösung ionisieren und H erzeugen können. Ionisierung in Salzsäure, Schwefelsäure, Salpetersäure in wäßriger Lösung, das Anion (der Säureradikal) ist anders, aber das Kation (H) ist das gleiche, so haben sie einen gemeinsamen Ort in der Natur, wie Säure; Es kann viel Metall auflösen; Kann blaues Lackmus-Testpapier rot und so weiter machen. Eine enge Definition: ionisierte Kationen in wässrigen Lösungen sind alle Verbindungen von Wasserstoffionen (wie Schwefelsäure). Die meisten dieser Substanzen sind in Wasser löslich, und einige, wie Kieselsäure, sind schwer in Wasser aufzulösen. Die wässrige Säurelösung ist im allgemeinen leitfähig, und einige Säuren existieren in Form von Molekülen im Wasser und führen keine Elektrizität aus. Teilsäure dissoziiert in positive und negative Ionen in Wasser, die Elektrizität leiten können.

Breiter definiert: Die Reaktion kann Protonen mit Säuren liefern, die Säuren als Empfänger von elektronischen Paaren definieren und die Reichweite breiter ist. Säuren neutralisieren die Basis, produzieren Wasser und Salz.

Alkali

Eine Substanz, die bitter schmeckt und die Farbe eines bestimmten Indikators verändern kann (z. B. das Lackmusblau, das Phenolphthaleinrot usw.), und der pH-Wert ist größer als 7. Alle in wässrigen Lösungen ionisierten Ionen sind Hydroxidionen, die mit Säuren reagieren, um Salze und Wasser zu bilden. Typische Alkaloide wie Amin (einschließlich Ammoniak), Natronlauge (Natriumhydroxid) und hydratisierter Kalk (Calciumhydroxid). Das allgemeinere Konzept einer Basis ist das Material, das das Elektron liefert, oder die Substanz, die das Proton annimmt

Gemeinsame Gegenstände

Kohlendioxid

Farbloses geruchloses Gas, Säure, löslich in Wasser (Volumenverhältnis 1: 1), teilweise Kohlensäure. Gasförmiges Kohlendioxid wird zur Herstellung von Alkali-Industrie und Zuckerindustrie verwendet und dient zum Aushärten von Stahlgussstücken und zur Herstellung von Blei-Weiß. Es kann durch Kohlenstoff in überschüssiger Luft verbrannt werden oder aus Marmor, Kalkstein, Dolomit-Kalzinierung oder Säure, als Nebenprodukt von Industrien wie Kalk und Fermentation. Kohlendioxid verbrennt im Allgemeinen nicht und unterstützt keine Verbrennung. Bei normaler Temperatur ist die Dichte etwas größer als die Luft, und wenn sie erwärmt wird, konzentriert sie sich auf die Oberseite, die oft als Löschmittel verwendet wird. Kohlendioxid ist ein unverzichtbarer Rohstoff für die Photosynthese von Grünpflanzen. Kohlendioxid wird üblicherweise als Dünger im Gewächshaus verwendet. Feste Kohlendioxid, allgemein bekannt als Trockeneis, kann viel Wärme absorbieren, wenn es sublimiert wird, so wird es als Kältemittel, wie künstliche Niederschläge verwendet und wird verwendet, um Rauch im Tanz zu schaffen.


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